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    腐蝕測試電解池的的規律和有關問題詳解
    發布時間:2019-04-22   點擊次數:13次
       腐蝕測試電解池的的規律和有關問題詳解 
       腐蝕測試電解池可用于測試和測定腐蝕性環境中的金屬樣品,可以保證一組金屬樣品在液體環境中的測試快速一致,適用于大多數用于腐蝕試驗的電化學儀器上,可以在腐蝕性環境(除HF)、室溫及高溫下使用。
       腐蝕測試電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。腐蝕測試電解池的工作原理是讓電流通過電解質溶液(或熔融的電解質)后在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程,從而實現電能到化學能的轉化。
       一、腐蝕測試電解池的規律:
     ?、傥挥谇斑叺倪€原性強的微粒優先失去電子。只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時,一般是電極的金屬失去電子,而不是電解液中陰離子放電。
     ?、陉栯x子放電,其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬,其對應的陽離子越易得到電子:即位于前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水,一般H+后面的離子不能得到電子。
        二、腐蝕測試電解池的有關問題詳解
      1.電極的判斷及反應的類型。
      (1)看電源正、負極。若與電源負極相連,則為陰極。
      (2)看電極周圍元素價態的升降。若價態升高,則為陽極。注意:元素價態的升降的判斷很多時候是從各種實驗現象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應產物而得出的。
      (3)陽極:若為活性電極,則電極本身失電子,發生氧化反應;陰極:電極本身不反應(不論是惰性電極還是活性電極),溶液中陽離子在陰極獲得電子,發生還原反應。
      (4)看電子的流向。若是電子流出的電極,剛為陰極。注意:一定不能根據兩極活潑性的相對大小判斷。

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